Ethanol___________________________________S.3 Sukker til alkohol___________________________ S.3
Brændbar blanding__________________________S.4 Ethanols kogepunkt forsøg ___________________ S.4
Destillering _______________________________ S.5
Vol/vægt % _______________________________ S.6Pyknometerforsøg__________________________ S.7
Min egen promille__________________________ S.7Alkohol i kroppen_________________________S.8-9
Omsætning
Skadesvirkninger
Antabus,
Kilder:
Udleveret hæfte.
PDF-fil Kap2 kemisk design af ph.d. studerende Lars Linderoth, ph.d. studerende Flemming Gundorph Hansen og Professor Robert Madsen
Ethanol
Ethanol er det kemiske ord for alkohol. Det er en klar væske, som ligner vand. Ethanol har et frysepunkt på -117o og et kogepunkt på 78o. Det er på grund af hydrogen-bindingerne mellem ethanol molekylerne, som gør at ethanol får et højt kogepunkt.
Ethanols massefylde er 0,79g/cm2, som er lettere end vand.
Et ethanol molekyle består af kulstof, hydrogen og ilt.
I alt består molekylet af 2 kulstofatomer, 5 brintatomer og en OH-gruppe.
Formelen ser sådan ud C2H5OH.
Figur 1
En del af Ethanol ligner Ethan (C2H6) og gør at Ethanolen kan brænde.
Eks på ethanol-molekyle se figur 1.
I et ethanol molekyle indgår der kun enkelte bindinger mellem atomerne.
Sukker til alkohol
Der findes 2 måder, hvorpå man kan fremstille ethanol.
Figur 2
Den ene er ved hjælp af gærceller. Gærcellerne bliver tilført en sukkeropløsning, hvor gærcellerne vil optage sukkerstofferne for at få energi til at leve, affaldsstofferne for denne proces er ethanol og kuldioxid. Ved denne proces kan alkoholprocenten ikke blive højere end 10-15% da ethanolen vil dræbe gærcellerne og stoppe processen.
Det er gratis at oprette en konto