Organisk kemi – EthanolØvelse: ”Destillation af alkohol” og ” bestemmelse af vol-% i vin”
Alkoholer indeholder mindst en OH - gruppe, og her er ethanol(C2H6O) den mest kendte alkohol. Ethanol kan opfattes som et vandmolekyle, hvor det ene hydrogenatom er udskiftet med en ethylgruppe. Strukturformlen for ethanol C2H6O:
Fysiske egenskaber:
Ethanol er en klar, farveløs væske, der koger ved 78 grader. Det er et godt opløsningsmiddel, der er blandbart med vand i alle forhold. Det fordamper let, hvilket gør det anvendeligt i lim. Ethanols homologe serie: Ethanol tilhører den homologe serie af alkoholer, som alle kan beskrives ved formelen CnH2n +1OH. Der findes ingen isomere til methanol og ethanol, men i alkohol med 3 carbonatomer er der to isomere: CH3(CH2)2OH propan-1-ol
(CH3)2CHOH propan-2-ol
Methanol: Methanol også kaldet træsprit er den simpleste alkohol. Den er formelt dannet ved, at er hydrogenatom i et vandmolekyle er erstattet med en methylgruppe:
Grunden til at det også kaldes træsprit, skyldes at methanol dannes, når træ opvarmes. Når træ brænder sker der en forbrænding i flammerne af methanol og ethanol: 2CH3OH(g) + 3O2(g) ? 2CO2(g) + 4H2O(g)
Methanol kan fremstilles ud fra dihydrogen og carbonmonoxid: CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g)
Alkaner og alkoholer: Alkaner holdes i den flydende fase sammen af van – der – Waals kræfter. Vand holdes sammen af hydrogenbindinger, og derfor kan alkaner ikke opløses i vand. Idet det er lettere at lave store ladningsforskydninger i store molekyler, stiger kogepunktet, når molekylerne bliver større. Små alkoholer holder næsten udelukkende sammen af hydrogenbindinger, men når man går mod større alkoholmolekyler, spiller van – Der – Waals kræfterne en voksende rolle. Derfor bliver afstanden mellem kogepunkterne for alkaner og alkoholer mindre og mindre.
Det er gratis at oprette en konto