Formålet med denne øvelse er at bestemme/finde eddikesyreindholdet i husholdningseddike ved hjælp af syrebasetitrering og sammenligne resultatet med varedeklarationen.
Teori:
Eddikesyre eller Ethansyre er en svag syre, der har formlen CH3COOH. Den har en farveløs væske samt en stikkende lugt. For at neutralisere denne syre, benyttes en titrering. Her består opgaven i, at man skal bestemme det såkaldte ækvivalenpunkt, dvs. afgøre, hvornår den tilsatte mængde base (titratoren) er ækvivalent (tilsvarende) med den oprindelige mængde syre (titranden). Dette kan ske med hjælp fra indikatoren (som i dette forsøg er phenolphtalein), der skifter farve når ækvivalenspunktet passeres. Denne titrering kaldes kolometrisk.
For alle syrer gælder det at de danner oxonium (H3O+) ved reaktion med vand. Det oxonium der gør opløsningen sur. Ligeledes er det oxonium der får plantefarven eller indikatorpapiret til at skifte farve når man skal tjekke pH værdien. Når der tales om syre og baser, skelnes der i kemien mellem styrken og koncentrationen. Koncentration angiver hvor meget syre der er i en opløsning med et bestemt volumen. Hvor i mod en syres styrke viser hvor meget tendens syren har for at afgive hydroner til vandmolekylerne. Fx er en syre stærk hvis alle den opløste syremolekyler afgiver hydroner til vandet. Dog er de fleste syre svage, hvilket så vil betyde at kun få procent af syremolekylerne reagerer med vandmolekylerne.
Det er gratis at oprette en konto